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Ⅰ、表中①~⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径元素性质元素编号①②③④⑤⑥原子半径/nm0.1020.1100.0740.0750.0710.099最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB2
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Ⅰ、表中①~⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3,二者均可用于制备化合物甲
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制备化合物乙.
A、B、C均为上表中的元素,甲、乙为中学常见强酸.
请回答下列问题(1)写出B元素位于周期表中的位置______
(2)A元素气态氢化物的结构式为______,写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式_______
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是______(填字母)
a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b.二者的浓溶液在敞口容器中放置,质量都会变化
c.二者的浓溶液在常温时均与铜反应
d.二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式______△2SO3
元素性质 | 元素编号 | |||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
原子半径/nm | 0.102 | 0.110 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 |
最高化合价 | +6 | +5 | +5 | +7 | ||
最低化合价 | -2 | -3 | -2 | -3 | -1 | -1 |
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制备化合物乙.
A、B、C均为上表中的元素,甲、乙为中学常见强酸.
请回答下列问题(1)写出B元素位于周期表中的位置______
(2)A元素气态氢化物的结构式为______,写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式_______
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是______(填字母)
a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b.二者的浓溶液在敞口容器中放置,质量都会变化
c.二者的浓溶液在常温时均与铜反应
d.二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式______△2SO3
▼优质解答
答案和解析
Ⅰ、由表中短周期元素①~⑧的部分性质可知,①有-2、+6,③只有-2价,则①为S、③为O;②④均有+5、-3价,为第ⅤA族元素,结合原子半径可知,②为P,④为N;⑤最高价为+7,最低价为-1,故⑤为Cl;⑥只有-1价,则⑥为F元素;
A、B、C均为上表中的元素,甲、乙为中学常见强酸:
Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3,为SO2、SO3,二者均可用于制备化合物甲,甲为硫酸、B为氧元素、C为硫元素;
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB2,则为NO、NO2,二者均可用于制备化合物乙,乙为硝酸、A为氮元素;
然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答.
【解析】
Ⅰ、由表中短周期元素①~⑧的部分性质可知,①有-2、+6,③只有-2价,则①为S、③为O;②④均有+5、-3价,为第ⅤA族元素,结合原子半径可知,②为P,④为N;⑤最高价为+7,最低价为-1,故⑤为Cl;⑥只有-1价,则⑥为F元素;
A、B、C均为上表中的元素,甲、乙为中学常见强酸:
Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3,为SO2、SO3,二者均可用于制备化合物甲,甲为硫酸、B为氧元素、C为硫元素;
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB2,则为NO、NO2,二者均可用于制备化合物乙,乙为硝酸、A为氮元素;
(1)B为氧元素,处于第二周期第ⅥA族,
故答案为:第二周期第ⅥA族;
(2)A元素气态氢化物为NH3,其结构式为;
上述元素中F元素非金属性最强,HF最稳定,其电子式为,
故答案为:;;
(3)a.常温下,Fe与浓硫酸、浓硫酸发生钝化现象,二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存,故a正确;
b.浓硫酸具有吸水性,在敞口容器中放置,质量增大,浓硝酸具有挥发性,在敞口容器中放置,质量减小,故b正确;
c.浓硝酸在常温时与铜反应,浓硫酸需要加热与铜反应,故c错误;
d.二稀硝酸具有强氧化性,稀硫酸没有强氧化性,故d错误;
故答案为:ab;
(4)工业上由SO2制备SO3的化学方程式为:2SO2+O22SO3;
工业生产硝酸的过程中制备化合物NO的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O,
故答案为:2SO2+O22SO3;4NH3+5O24NO+6H2O.
A、B、C均为上表中的元素,甲、乙为中学常见强酸:
Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3,为SO2、SO3,二者均可用于制备化合物甲,甲为硫酸、B为氧元素、C为硫元素;
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB2,则为NO、NO2,二者均可用于制备化合物乙,乙为硝酸、A为氮元素;
然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答.
【解析】
Ⅰ、由表中短周期元素①~⑧的部分性质可知,①有-2、+6,③只有-2价,则①为S、③为O;②④均有+5、-3价,为第ⅤA族元素,结合原子半径可知,②为P,④为N;⑤最高价为+7,最低价为-1,故⑤为Cl;⑥只有-1价,则⑥为F元素;
A、B、C均为上表中的元素,甲、乙为中学常见强酸:
Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3,为SO2、SO3,二者均可用于制备化合物甲,甲为硫酸、B为氧元素、C为硫元素;
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB2,则为NO、NO2,二者均可用于制备化合物乙,乙为硝酸、A为氮元素;
(1)B为氧元素,处于第二周期第ⅥA族,
故答案为:第二周期第ⅥA族;
(2)A元素气态氢化物为NH3,其结构式为;
上述元素中F元素非金属性最强,HF最稳定,其电子式为,
故答案为:;;
(3)a.常温下,Fe与浓硫酸、浓硫酸发生钝化现象,二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存,故a正确;
b.浓硫酸具有吸水性,在敞口容器中放置,质量增大,浓硝酸具有挥发性,在敞口容器中放置,质量减小,故b正确;
c.浓硝酸在常温时与铜反应,浓硫酸需要加热与铜反应,故c错误;
d.二稀硝酸具有强氧化性,稀硫酸没有强氧化性,故d错误;
故答案为:ab;
(4)工业上由SO2制备SO3的化学方程式为:2SO2+O22SO3;
工业生产硝酸的过程中制备化合物NO的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O,
故答案为:2SO2+O22SO3;4NH3+5O24NO+6H2O.
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