⑵取10.00g纯碱样品，配成1000mL溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，加入某种指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点（反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，杂质不与盐酸反应）。消耗盐

Question

⑵取10.00g纯碱样品，配成1000mL溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，加入某种指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点（反应为Na ₂ CO ₃ +2HCl==2NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑，杂质不与盐酸反应）。消耗盐酸体积为30.00mL。试回答下列问题：
取25.00mL溶液所用的仪器是                                
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为                              

Answer 1

本题考查pH和滴定操作及其简单计算。（1）2（2分）（2）碱式滴定管（或移液管）（2分）95.4%(4分)

(1)0.001molCa ²⁺ 应交换出0.002molH ⁺ ,所以c(H ⁺ )=0.002/(100+100)×10 ^-3 =0.01mol/L,则pH=2；（2）滴定实验中取样要精确，又因Na ₂ CO ₃ 溶液呈碱性，所以宜用碱式滴定管，也可用其他精量仪器如移液管等。
n(Na ₂ CO ₃ )=0.15mol/L×30.00mL×10 ^-3 L×1/2=2.25×10 ^-3 mol
m(Na ₂ CO ₃ )=2.25×10 ^-3 mol×1000/25×106g/mol=9.54g
ω(Na ₂ CO ₃ )=9.54/10×100%=95.4%