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⑵取10.00g纯碱样品，配成1000mL溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，加入某种指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点（反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，杂质不与盐酸反应）。消耗盐
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| ⑵取10.00g纯碱样品，配成1000mL溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，加入某种指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点（反应为Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，杂质不与盐酸反应）。消耗盐酸体积为30.00mL。试回答下列问题： 取25.00mL溶液所用的仪器是 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 |
▼优质解答
答案和解析
| 本题考查pH和滴定操作及其简单计算。（1）2（2分）（2）碱式滴定管（或移液管）（2分）95.4%(4分) |
| (1)0.001molCa 2+ 应交换出0.002molH + ,所以c(H + )=0.002/(100+100)×10 -3 =0.01mol/L,则pH=2；（2）滴定实验中取样要精确，又因Na 2 CO 3 溶液呈碱性，所以宜用碱式滴定管，也可用其他精量仪器如移液管等。 n(Na 2 CO 3 )=0.15mol/L×30.00mL×10 -3 L×1/2=2.25×10 -3 mol m(Na 2 CO 3 )=2.25×10 -3 mol×1000/25×106g/mol=9.54g ω(Na 2 CO 3 )=9.54/10×100%=95.4% |
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