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电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。实验原理：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑通过测定
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| 电石的主要成分为CaC 2 ，易与水反应生成C 2 H 2 ，故C 2 H 2 俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC 2 的纯度(杂质不参加反应)。  实验原理：CaC 2 +2H 2 O==Ca(OH) 2 +C 2 H 2 ↑ 通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC 2 的含量。 实验步骤： ①称取样品1.2g； ②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示； ③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平； ④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。 请回答下列问题： （1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、 、 、 。 （2）若实验前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用 mL的量筒。 （3）生成气体体积是 mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是 。 （4）若将C 2 H 2 通入KMnO 4 溶液中，KMnO 4 溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为□KMnO 4 +□C 2 H 2 ＋□H 2 SO 4 ——□K 2 SO 4 ＋□MnSO 4 ＋□CO 2 ＋□ 。若该实验生成的C 2 H 2 完全被KMnO 4 溶液氧化，至少需0.1 mol·L -1 的KMnO 4 溶液 mL。 （5）通过以上数据计算，可得样品中CaC 2 的纯度为 。 |
▼优质解答
答案和解析
| （1）圆底烧瓶；分液漏斗；量筒 （2）500 （3）336；使量筒内外液面相平、视线与量筒内液面的最低处相切 （4）2,1,3,1,2,2,4，H 2 O；300 （5）80% |
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