金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（NO、NO2气体都是空气的污染物）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(NO极易与O2化合生成N

Question

金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu＋4HNO ₃ (浓)＝Cu(NO ₃ ) ₂ ＋2NO ₂ ↑＋2H ₂ O  （NO、NO ₂ 气体都是空气的污染物）
3Cu＋8HNO ₃ (稀)＝3Cu(NO ₃ ) ₂ ＋2NO↑＋4H ₂ O   (NO极易与O ₂ 化合生成NO ₂ )
工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释。试回答：
（1）为什么用稀硝酸而不用浓硝酸：                                 ；
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法：
某同学设想：先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体，再用硝酸溶解；请写出有关化
学方程式为：                           ，                                 。
你认为他这种做法是否可以（简述理由）                                   。

Answer 1

（1）稀硝酸生成硝酸铜的转化率高，产生污染空气的气体少。（答对一点即给分）
（2）2Cu + O ₂ 2CuO　　CuO　+ 2HNO ₃ ===  Cu(NO ₃ ) ₂ + H ₂ O
可以，反应效率高，不产生污染空气的气体。（答对一点即给分）

（1）用铜屑和浓硝酸、稀硝酸为原料制取硝酸铜生成了二氧化氮、一氧化氮，都属于有害气体污染了环境；观察方程式可知：Cu～4HNO ₃ （浓），3Cu～8HNO ₃ （稀），制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少，节约了原料；
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法是使用铜，先把铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，再利用氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，这样即节约了原料，又避免了污染；
故答案为：（1）制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少（或相同质量的稀硝酸比浓硝酸生产的硝酸铜多）；
（2）2Cu+O ₂ 2CuO  CuO+2HNO ₃ =Cu（NO ₃ ） ₂ +H ₂ O；
可以，反应效率高，不产生污染空气的气体．