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把20g铜在空气中用烧杯灼烧后为21.6g求参加反应的铜的质量分数和氧气的相对分子质量
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把20g铜在空气中用烧杯灼烧后为21.6g求参加反应的铜的质量分数和氧气的相对分子质量
▼优质解答
答案和解析
根据质量守恒定律,质量增加的量就是参加反应的氧气质量,质量是1.6g
物质的量是0.05mol
设参加反应的铜的物质的量是Nmol
2Cu+O2==2CuO
2 1
N 0.05 N=0.10mol
参加反应的铜的质量是6.4g,参加反应的铜的质量分数是6.4/20×100%=32%
氧气的相对分子质量是32,摩尔质量是32g/mol
物质的量是0.05mol
设参加反应的铜的物质的量是Nmol
2Cu+O2==2CuO
2 1
N 0.05 N=0.10mol
参加反应的铜的质量是6.4g,参加反应的铜的质量分数是6.4/20×100%=32%
氧气的相对分子质量是32,摩尔质量是32g/mol
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