学习完金属的化学性质之后，同学们进入实验室进行“金属与酸的反应”实验，细心的小兵发现不同小组锌与稀硫酸反应的快慢不一，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．

Question

学习完金属的化学性质之后，同学们进入实验室进行“金属与酸的反应”实验，细心的小兵发现不同小组锌与稀硫酸反应的快慢不一，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的纯度有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同纯度的锌进行如下实验，反应过程中，用前9min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行如表所示四组实验，获得数据如表．

实验 编号	试剂		前9min内产生的氢气体积（mL）
	不同纯度的锌	不同体积和质量分数的稀硫酸
a	纯锌	30mL30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL30%	634.7
c	纯锌	30mL20%	449.3
d	纯锌	40mL30%	602.8

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______．
（2）小兵用如图所示装置用排水法收集并测定气体的体积，气体从导管口______（填d或f）进；选用量筒测量排出水的体积，收集并测量氢气的体积．

【收集证据】
（3）要比较锌的纯度对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______．
【得出结论】
（4）结论：①纯锌与酸的反应速率比含杂质的锌与酸的反应速率更______．
          ②酸的质量分数越大，反应速率越______．
【评价与反思】
（5）如表是小兵第①组实验的详细数据．

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	33.1mL	116.7mL	91.9mL	89.6mL	77.6mL	56.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______．

Answer 1

（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管f；
（3）要比较锌的纯度对反应快慢的影响，其中硫酸的质量分数及体积要控制相同，选择不同纯度的锌看产生氢气的快慢，因此可以选择ab；
（4）①通过ab（纯锌和含杂质的锌与体积、质量分数相同的硫酸反应）可以看出：纯锌与硫酸反应速率越快；
②通过ac（都是纯锌，硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；
（5）从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；
故答案为：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（2）f；（3）ab；（4）快；快；
（5）由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢．