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有A、B两种金属,将其按物质的量比A∶B=1∶2相混合,质量共44.25g,使其与足量稀H2SO4反应,均转变为A2+、B2+离子时,生成标准状况下H216.8L,又知将44.25g该混合物中的A金属单独跟足量AgNO3溶液反应,所
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有A、B两种金属,将其按物质的量比A∶B=1∶2相混合,质量共44.25g,使其与足量稀H2SO4反应,均转变为A2+、B2+离子时,生成标准状况下H2 16.8L,又知将44.25g该混合物中的A金属单独跟足量AgNO3溶液反应,所析出的金属Ag比A金属的质量多37.75g,求A、B的相对原子质量.）
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答案和解析
设:A、B物质的量为x,2x
x+2x=16.8/22.4=0.75mol x=0.25mol
A+2AgNO3==A(NO3)2+2Ag △m
1mol 216 216-Ar(A)
0.25mol 37.75 Ar(A)=65
0.25×65＋0.50×Ar(B)＝44.25g Ar(B)=56
x+2x=16.8/22.4=0.75mol x=0.25mol
A+2AgNO3==A(NO3)2+2Ag △m
1mol 216 216-Ar(A)
0.25mol 37.75 Ar(A)=65
0.25×65＋0.50×Ar(B)＝44.25g Ar(B)=56
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