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在实验室中可根据NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体.反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl(饱和)+H2O-NH4Cl+NaHCO3(

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在实验室中可根据NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体.反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl(饱和)+H2O-NH4Cl+NaHCO3(晶体)
某校学习小组欲依据此原理制备碳酸氢钠晶体,他们设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨气的氯化钠溶液,且二者均已达到饱和:
作业帮
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为___;C装置中稀硫酸的作用为___.
(2)如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水).
   0℃  10℃  20℃  30℃  40℃  50℃
NaCl 35.7  35.8   36  36.3  36.6  37
 NaHCO3 6.9   8.1 9.6  11.1   12.7 14.5 
 NH4Cl 29.4   33.3  37.2  41.4 45.8  50.4 
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水浴的目的:___
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行试验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在___(填写字母)装置之间连接一个盛有___的洗气装置,其作用是___.
(4)同学们利用改进后的装置进行试验,在B中的试管内析出了晶体,经过必要的操作后得到了一种纯净的晶体.现有下列试剂:盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水,请利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器,通过简单试验判断该晶体是碳酸氢钠晶体,而不是碳酸氢铵或食盐晶体,简述操作方法、试验现象及结论:___.
(5)该小组同学为了测定B中所得的碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为w g,再将晶体加热到质量不再发生变化,称量所得粉末质量为m g.然后进行如图所示实验:
作业帮
①操作Ⅱ中,为了判断加入的氯化钙溶液是否过量,下列操作中正确的是___(选填字母序号).
A.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量碳酸钠溶液
C.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液,加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为___、___、___.
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)A装置是指取二氧化碳气体的装置,是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳;反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气,防止污染环境;故答案为:CaCO3...
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