在实验室中可根据NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体．反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl（饱和）+H2O-NH4Cl+NaHCO3（

Question

在实验室中可根据NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体．反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl（饱和）+H₂O-NH₄Cl+NaHCO₃（晶体）
某校学习小组欲依据此原理制备碳酸氢钠晶体，他们设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨气的氯化钠溶液，且二者均已达到饱和：

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为___；C装置中稀硫酸的作用为___．
（2）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水浴的目的：___
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行试验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在___（填写字母）装置之间连接一个盛有___的洗气装置，其作用是___．
（4）同学们利用改进后的装置进行试验，在B中的试管内析出了晶体，经过必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，请利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单试验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、试验现象及结论：___．
（5）该小组同学为了测定B中所得的碳酸氢钠晶体的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g，再将晶体加热到质量不再发生变化，称量所得粉末质量为m g．然后进行如图所示实验：

①操作Ⅱ中，为了判断加入的氯化钙溶液是否过量，下列操作中正确的是___（选填字母序号）．
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液，加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为___、___、___．
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为___．

Answer 1

（1）A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气，防止污染环境；故答案为：CaCO3...