NO2分子中的VSEPR结构的分析计算一下5+2）/2=3余1，是不是N为中心原子和2个O原子各成一个双键同时有一个孤电子占据Py轨道？？？？这样说应该是四面体结构吗？？？和NO2-是等电子体吗

Question

NO2分子中的VSEPR结构的分析
计算一下 5+2）/2= 3 余1， 是不是N为中心原子 和2个O原子 各成一个双键 同时有一个孤电子占据Py轨道？？？？ 这样说应该是四面体结构吗？？？和NO2-是等电子体吗？？ 那么孤电子和成键电子对之间的作用力与 孤电子对和成键电子对的作用力那个大呢？？ NO2分子中2个N-O键的夹角大 还是NO2—里的N-O夹角大？ 那么NO2与H2SO4反应生成NOHSO4的原理是什么？ 是路易斯酸碱反应吗？(我觉得好像不是啊？） N2O4中的桥键是配位键还是X原子X电子键（硼烷中的H桥键）？？ NO2与N2O4与硫酸反应产物为什么有不同呢？ ？ 最后N3中 N N之间的电子结构是什么？？ 为什么是角型分子？ 谢谢 长期需求化学指导 有意者与本人QQ联系 感激不尽

Answer 1

NO2 价电子对5/2=2.5 。取3，（氧不算） SP2杂化，还有一孤对电子，所以结构是角型，一个氧O和N一双键相连，另一个O和N之间是配位键。单电子占据最后的一个sp2轨道，孤对电子占据未参与杂化的p轨道形成三中心4电子大π键。（大π键的具体算法可参见徐光宪的规定的几个原则）其实不是所有分子都能用VSEPR解释 结构的，我作业中的ClO2就是这样的，NO2用VSEPR解释结构也不是很恰当 本人的无机化学还没看到氮那章，只能解决一点。