3mol氧气在压强为2atm时的体积为40L,先将它绝热压缩到一半体积,接着在令他等温膨胀到原体积.球这一过程中的最大压强和最高温度

Question

3mol氧气在压强为2atm时的体积为40L,先将它绝热压缩到一半体积,接着在令他等温膨胀到原体积.球这一过程中的最大压强和最高温度

Answer 1

首先可以简单的看出来,绝热压缩到一半体积的时候,压强是最大的.之后等温膨胀,压强减小.
然后,由于绝热压缩,外界做功都转化为内能,温度升高.温度不变.
所以最大压强和最高温度都出现在V/2的那个点上.
PV^r=const
P是压强,V是体积,r=7/5,因为氧气是双原子分子.
得到
P1V1^r=P(V1/2)^r,P1是开始的压强=2atm
然后得到
P=P1*2^r=2×2.5.2atm
开始时候温度是T0,有
P1V1=NRT0
最高温度是
PV1/2=NRT
得到T=1.3T0