工业上利用反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4制取纳米铁，下列说法不正确的是（）A.NaBH4与盐酸不反应B.NaBH4的电子式C.每生成1molFe，转移2mol电子D.氧化产物与还原产物的

Question

工业上利用反应2FeSO₄+NaBH₄+4NaOH=2Fe+2H₂↑+Na[B（OH）₄]+2Na₂SO₄制取纳米铁，下列说法不正确的是（　　）

A. NaBH₄与盐酸不反应

B. NaBH₄的电子式

C. 每生成1molFe，转移2mol电子

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

Answer 1

A．由反应2FeSO₄+NaBH₄+4NaOH=2Fe+2H₂↑+Na[B（OH）₄]+2Na₂SO₄中，NaBH₄中H元素由-1价升高到0价，则NaBH₄具有还原性，所以与盐酸发生归中反应生成氢气，故A错误；
B．NaBH₄为离子化合物，则电子式为，故B正确；
C．反应2FeSO₄+NaBH₄+4NaOH=2Fe+2H₂↑+Na[B（OH）₄]+2Na₂SO₄中，FeSO₄中的Fe由+2降低到0价，所以每生成1molFe，转移2mol电子，故C正确；
D．反应2FeSO₄+NaBH₄+4NaOH=2Fe+2H₂↑+Na[B（OH）₄]+2Na₂SO₄中，FeSO₄中的Fe由+2降低到0价，则生成2Fe为还原产物，NaBH₄中H元素由-1价升高到0价，则生成2H₂为氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故D正确；
故选A．