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在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn,电子转移多少MOL?氧化产物及物质的量?还原产物及物质的量?
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在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn,电子转移多少MOL?氧化产物及物质的量?还原产物及物质的量?
▼优质解答
答案和解析
在这个反应中Zn由0价变成了+2价,失去了两个电子,所以它为还原剂；NH4NO3的前一个N由-3价变为0价,失去了三个电子,后一个N由+5价变为0价,得到了5个电子,所以它既为还原剂又为氧化剂.那么,每1摩尔锌参与反应,则要转移5...
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