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完全燃烧1.5摩尔的CH3CH2OH和C2H4的混合物,转移电子数为18NA,怎么算的?
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完全燃烧1.5摩尔的CH3CH2OH和C2H4的混合物,转移电子数为18NA,怎么算的?
▼优质解答
答案和解析
C2H6O+3O2——2CO2+3H2O
C2H4+3O2——2CO2+2H2O
根据化学反应方程式可知,氧气被还原,还原产物中均为-2价,而且氧气是唯一的氧化剂,只有氧气被还原了.再根据方程式可知,无论乙醇和乙烯的比例如何,1mol的混合物完全反应,消耗的氧气的物质的量均为3mol；而3mol氧气被还原,转移的电子数为12mol.题中所说,乙醇乙烯混合物为1.5mol,那么需要的氧气的物质的量为4.5mol,转移的电子数为18mol.
C2H4+3O2——2CO2+2H2O
根据化学反应方程式可知,氧气被还原,还原产物中均为-2价,而且氧气是唯一的氧化剂,只有氧气被还原了.再根据方程式可知,无论乙醇和乙烯的比例如何,1mol的混合物完全反应,消耗的氧气的物质的量均为3mol；而3mol氧气被还原,转移的电子数为12mol.题中所说,乙醇乙烯混合物为1.5mol,那么需要的氧气的物质的量为4.5mol,转移的电子数为18mol.
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