一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克,将其投入100克水中,产生氢气0.2克,则被氧化的钠是多少克?答案这么写：Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2被氧化的反应：4Na+O2=2Na2O-------------------------

Question

一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克,将其投入100克水中,产生氢气0.2克,则被氧化的钠是多少克?
答案这么写：
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
被氧化的反应：
4Na + O2 = 2Na2O
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设未被还原的钠为x克,则根据
2Na H2
46………2
x………0.2g
x=46*0.2/2=4.6g
所以表面的氧化钠的质量为：10.8-4.6=6.2g
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又由关系式：
2Na Na2O
46………62
y………6.2g
可解得被氧化的钠的质量为：y=46*6.2/62=4.6g
H2
46………2
x………0.2g
x=46*0.2/2=4.6g
我觉得H2 0.2g,即0.2mol
NA:H2=2:1,所以NA 0.4MOL,所以NA 9.2g
什么叫做被氧化的那?到底是那还是氧化钠?
设未被还原的钠为x克,则根据
2Na H2
46………2
x………0.2g
x=46*0.2/2=4.6g
是不写错了,应为被还原的钠为x克把
2Na Na2O
46………62
y………6.2g
为什么要写着不?可解得被氧化的钠的质量为：y=46*6.2/62=4.6g
设未被还原的钠为x克，则根据
2Na H2
46………2
x………0.2g
x=46*0.2/2=4.6g
是不写错了，应为被还原的钠为x克把

Answer 1

物质的质量除于物质的分子质量=物质的量
H2摩尔质量为0.2（氢气质量）/2（氢气分子质量）=0.1moL
然后你再去算算吧我觉得
H2 0.2g,即0.1mol
Na:H2=2:1,所以Na 0.2MOL,所以Na=4.6g
还有就是“被氧化的钠”就是钠
其余都过关