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钠的化学计算题有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将他投入到100g水中完全反应后,收集到0.2gH2,计算（1）被氧化的金属钠的质量.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.可不可
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钠的化学计算题
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将他投入到100g水中完全反应后,收集到0.2gH2,计算（1）被氧化的金属钠的质量.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.
可不可以把第一问写的较详细些.嘻嘻……
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将他投入到100g水中完全反应后,收集到0.2gH2,计算（1）被氧化的金属钠的质量.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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▼优质解答
答案和解析
设没被氧化的钠质量为x 被氧化的质量为10.8-x
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 36 80 2
x 80x/46 0.2g
所以x=4.6g m(NaOH)=8.0g
10.8-4.6=6.2g
Na2O + H2O = 2NaOH
62 18 80
6.2g 8.0g
m(NaOH总)=16g
最后所得的溶液为NaOH溶液
质量分数=16/(100+10.8-0.2)*100%=14.47%
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 36 80 2
x 80x/46 0.2g
所以x=4.6g m(NaOH)=8.0g
10.8-4.6=6.2g
Na2O + H2O = 2NaOH
62 18 80
6.2g 8.0g
m(NaOH总)=16g
最后所得的溶液为NaOH溶液
质量分数=16/(100+10.8-0.2)*100%=14.47%
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