纯碱、烧碱等是重要的化工原料．（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应

Question

纯碱、烧碱等是重要的化工原料．

（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___，反应的离子方程式是___．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是___．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是___（写化学式）．
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．

实验操作	实验现象	结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液	___	___
②过滤，取2mL滤液于试管中
③ ___	___	___

（3）在标况下，将4.48L CO₂气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）___．

Answer 1

（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶，反应的离子方程式为2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（或OH^-+CO₂=HCO₃^-），若其它操作不变，若将A与C连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生，
故答案为：水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）；2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O（或CO₂+OH^-=HCO₃^-）；广口瓶中的长导管口有气泡产生；
（2）100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9.3g白色固体，氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，如果生成全部为碳酸钠，则碳酸钠的质量为：106g/mol×0.2mol×(1)/(2)=10.6g，若全部为碳酸氢钠，则碳酸氢钠的质量为：84g/mol×0.2mol=16.8g，说明氢氧化钠过量，白色固体为NaOH和碳酸氢钠的混合物；可以用氯化钡（或氯化钙）溶液检验碳酸钠的存在，用无色酚酞检验氢氧化钠的存在，方法为：①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子；②过滤，取2mL滤液于试管中，③滴加酚酞，溶液变红，则说明溶液中含有OH^-，
故答案为：NaOH和Na₂CO₃； 

实验操作	实验现象	结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液	产生白色沉淀	有CO32-
②过滤，取2mL滤液于试管中
③滴加酚酞	溶液变红	有OH-

（3）二氧化碳与氢氧化钠会发生反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，4.48L（已折算为标准状况）二氧化碳的物质的量=(4.48L)/(22.4L/mol)=0.2mol，NaOH的物质的量=0.3L×1mol/L=0.3mol，0.3molNaOH与0.15mol二氧化碳反应生成0.15mol碳酸钠，剩余的0.05mol二氧化碳能够与0.05mol碳酸钠反应生成0.1mol碳酸氢钠，则最终生成了0.1mol碳酸钠、0.1mol碳酸氢钠，则CO₂、OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-的物质的量之比为2：3：1：1，则反应的离子方程式为：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，
故答案为：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O．