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某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格,他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图
题目详情
某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格,他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为: (NH 4 ) 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +2H 2 O+2NH 3 ↑; 2NH 3 +H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 。 请计算: (1)完全反应后产生氨气 g。 (2)该化肥的含氮量为 (精确到0.1%),则这种化肥属于 (填:“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。 (3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 (4)若实验过程中氨气被完全吸收,但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值,其原因是 。 |
▼优质解答
答案和解析
(1)6.8g (2)20.4% 合格 (3)19.6% (4)加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收,导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。 |
(1)吸收氨气的溶液增加的质量即为氨气质量,故氨气质量=106.8 g-100 g=6.8 g;(2)6.8 g氨气(NH 3 )中氮元素的质量即为该化肥中氮元素的质量,即6.8 g×14/17×100%=5.6 g,故该化肥的含氮量为5.6 g/27.5 g×100%≈20.4%>20%,为合格产品。 (3)设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。 2NH 3 +H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 , 34 98 6.8g x H 2 SO 4 %=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% 答:废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。 |
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