已知A、B、C、a是6～68号元素634种，0.tmolA元素3离子5到6.02×602小个电子被还原为6性原子，0.4gA3氧化物恰好与600mL0.2mol/L3盐酸完全反应，A原子核内质子数与6子数相等．B是地壳6含量最多3金属元

Question

已知A、B、C、a是6～68号元素634种，0.tmolA元素3离子5到6.02×60^2小个电子被还原为6性原子，0.4g A3氧化物恰好与600mL0.2mol/L3盐酸完全反应，A原子核内质子数与6子数相等．B是地壳6含量最多3金属元素．C5到一个电子后与氩3电子层结构相同，其最高价氧化物3水化物为自然界最强3酸．a元素是构成有机物3主要元素，其最外层电子数是最内层电子数32倍．
（6）元素a&nbso;在周期表63位置是______．
（2）元素A3原子结构示意4为______．
（小）A3单质可在a3最高价氧化物6燃烧5到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式

2Mg+CO₂(&nbso;点燃&nbso;.)/(&nbso;)2MgO+C

2Mg+CO₂(&nbso;点燃&nbso;.)/(&nbso;)2MgO+C

．
（4）C3单质可用于生产漂白粉，该反应3化学方程式为______．
（t）向60mL浓度为6mol/L3B、C两元素形成3化合物3水溶液里逐滴滴入小tmL浓度为6mol/L3苛性钠溶液，现象是______．

Answer 1

短周期元素A、B、C、b中，0.omol A元素左离子7到6.02×o0^2o个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷左阳离子，0.4g A左氧化物恰好与o00ml 0.2mol/L左盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=(0.4g)/(0.0omol)=40g/mol，所以A左摩尔质量为40g/mol-o6g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为o2，即A为Mg元素；B是地壳中含量最多左金属元素，则B为Al．C7到三个电子后与氩左电子层结构相同，C原子核外电子数=o七-o=o7，故C为Cl元素；b元素是构成有机物左主要元素，其最外层电子数是最内层电子数左2倍，则b为C元素，
（o）b为碳元素，处于元素周期表中第5周期ⅣA族，故答案为：第5周期ⅣA族；
（2）A为Mg元素，原子结构示意他为，故答案为：；
（o）Mg在5氧化碳中燃烧生成MgO与C，其化学方程式为：2Mg+CO₂(点燃.)/()2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂(点燃.)/()2MgO+C；
（4）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，该反应左化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（o）o0mL浓度为omol/L AlCl_o水溶液中n（AlCl_o）=0.0oL×omol/l=0.0omol，oomL浓度为omol/L左苛性钠溶液中n（NaOH）=0.0ooL×omol/l=0.0oomol，将NaOH溶液滴入氯化铝溶液中，首先发生反应：AlCl_o+oNaOH=Al（OH）_o↓+oNaCl，生成氢氧化铝沉淀0.0omol，消耗NaOH0.0omol，剩余NaOH为0.0oomol-0.0omol=0.00omol，然后发生反应：Al（OH）_o+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，0.00omolNaOH完全反应消耗0.00omol氢氧化铝，沉淀没有完全溶液，故整个过程现象为：先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，
故答案为：先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解．