下列说法不正确的是（）A.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B.在[Cu（NH3）4]2+离子中，C

Question

下列说法不正确的是（　　）

A. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X²⁺

B. 在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C. 标况下22.4LC₂H₂中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol

D. PCl₅和AlCl₃形成的加合物PCl₅•AlCl₃由[PCl₄]⁺和[AlCl₄]^-构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型

Answer 1

A．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X²⁺，故A正确；
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu²⁺提供空轨道，NH₃给出孤电子对，故B错误；
C．乙炔的结构简式为H-C≡C-H，则1mol乙炔中含2molπ键，
冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键，
标况下22.4LC₂H₂的物质的量为1mol，18g冰的物质的量也为1mol，则标况下22.4LC₂H₂中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol，故C正确；
D．[PCl₄]⁺离子中P原子孤电子对数为(5-1-1×4)/(2)=0，价层电子对数为4+0=4，为正四面体构型，[AlCl₄]^-离子中Al原子孤电子对数为(3+1-1×4)/(2)=0，价层电子对数为4+0=4，为正四面体构型，故D正确；
故选B．