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GTN{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药.(1)基态镍原子有个未成对电子,二价镍离子核外电子排布式为g•cm-3(不必计算出结果).
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GTN{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药.

(1)基态镍原子有___个未成对电子,二价镍离子核外电子排布式为___g•cm-3(不必计算出结果).

(1)基态镍原子有___个未成对电子,二价镍离子核外电子排布式为___g•cm-3(不必计算出结果).
▼优质解答
答案和解析
(1)Ni元素原子核外有28个电子,原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2,3d能级有2个未成对的电子,Ni失去4s能级2个电子形成Ni2+,Ni2+离子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d8,
故答案为:2;1s22s22p63s23p63d8;
(2)ClO4-中氯原子价层电子对数为4+
=4、没有孤电子对,故其空间构型是:正四面体;
原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体,与ClO4-互为等电子体的一种分子为CCl4等;
HClO4有3个非羟基氧,而HClO2有1个非羟基氧,非羟基氧越多,酸性越强,HClO4酸性比HClO2强,
故答案为:正四面体;CCl4等;HClO4有3个非羟基氧,而HClO2有1个非羟基氧;
(3)CO(N2H3)2中C原子与O原子之间形成双键,与N原子之间形成C-N单键,没有孤对电子,杂化轨道数目为3,C原子采取sp2杂化,-N2H3中氮原子之间形成N-N单键,N原子与H原子之间形成N-H单键,分子中含有11个σ键,故1molCO(N2H3)2分子中含有σ键数目为11NA,
故答案为:sp2;11NA;
(4)①Ni2+离子位于晶胞顶点及面心,晶胞中Ni2+数目x=8×
+6×
=4,以顶点Ni2+离子研究,与之最近的O2-离子位于棱中间且关于Ni2+离子对称,故Ni2+的配位数y=6,与之最近的Ni2+离子位于面心,每个顶点为12个面共用,与之距离最近的镍离子数目z=12,故x:y:z=4:6:12=2:3:6,
故答案为:2:3:6;
②晶胞中O2-离子数目为1+12×
=4,故晶胞质量为4×
g,晶胞体积为(2.08×10-10cm)3,故晶胞密度为4×
g÷(2.08×10-10cm)3=
g/cm3,
故答案为:
.
故答案为:2;1s22s22p63s23p63d8;
(2)ClO4-中氯原子价层电子对数为4+
7+1-2×4 |
2 |
原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体,与ClO4-互为等电子体的一种分子为CCl4等;
HClO4有3个非羟基氧,而HClO2有1个非羟基氧,非羟基氧越多,酸性越强,HClO4酸性比HClO2强,
故答案为:正四面体;CCl4等;HClO4有3个非羟基氧,而HClO2有1个非羟基氧;
(3)CO(N2H3)2中C原子与O原子之间形成双键,与N原子之间形成C-N单键,没有孤对电子,杂化轨道数目为3,C原子采取sp2杂化,-N2H3中氮原子之间形成N-N单键,N原子与H原子之间形成N-H单键,分子中含有11个σ键,故1molCO(N2H3)2分子中含有σ键数目为11NA,
故答案为:sp2;11NA;
(4)①Ni2+离子位于晶胞顶点及面心,晶胞中Ni2+数目x=8×
1 |
8 |
1 |
2 |
故答案为:2:3:6;
②晶胞中O2-离子数目为1+12×
1 |
4 |
59+16 |
NA |
59+16 |
NA |
4×75 |
NA×(2.08×10-10)3 |
故答案为:
4×75 |
NA×(2.08×10-10)3 |
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