氨是重要的化工原料，用途广泛．（1）N的基态原子中，有个运动状态不同的未成对电子；（2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是；（3）NH3、N2H4、NH4+、

Question

氨是重要的化工原料，用途广泛．

（1）N的基态原子中，有___个运动状态不同的未成对电子；
（2）某元素原子与N₃^-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是___；
（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有___
（4）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH₃）₂]⁺和CH₃COO^-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是___．（填元素符号）
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有___（填序号）．
a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态₂₉Cu原子未成对电子数目相同的元素有___种（不含Cu）．
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则此种Cu单质的密度表达式为___g/cm³．（相对原子质量Cu：64）

Answer 1

（1）氮原子能量最低排布是：，有3个运动状态不同的未成对电子，故答案为：3；
（2）某元素原子的电子数为22，该元素基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，价电子排布式为：3d²4s²；
故答案为：3d²4s²；
（3）氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为O，N，F原子，像NH₃有一对孤电子对，N₂H₄有两对孤电子对．所以NH₃，N₂H₄等能形成氢键，故答案为：NH₃，N₂H₄；
（4）①非金属性越强，第一电离能越大，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能由小到大的顺序为：Cu故答案为：N；
②醋酸二氨合铜所含元素的单质有Cu、氢气、氮气、氧气、金刚石、石墨等，铜属于金属晶体，金刚石属于原子晶体，氧气和氢气属于分子晶体；
故答案为：b、c、d；
③Cu的外围电子排布为3d¹⁰4s¹，只有1个未成对电子，第4周期元素中，其它基态原子含有1个单电子的外围电子排布为4s¹、3d¹4s²、4s²4p¹、4s²4p⁵，分别为K、Sc、Ga、Br，共有4种元素；
故答案为：4；
④晶胞中Cu原子数目为8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，晶胞质量为4×(65)/(NA)g，处于面对角线上的原子相邻，Cu的原子半径为a cm，则晶胞棱长为4a cm×(√(2))/(2)=2√(2)a cm，则晶体密度为：(4×(65)/(NA)g)/((2√(2)acm)3)=(8√(2))/(a3×NA)g/cm³，
故答案为：(8√(2))/(a3×NA)．