（2014•乌鲁木齐二模）碳、氮，氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由他们组成的SCN-、CN-、F-等形成很多的配合物．（1）基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为，该能

Question

（2014•乌鲁木齐二模）碳、氮，氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由他们组成的SCN^-、CN^-、F^-等形成很多的配合物．
（1）基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子书数为______，N、O、F第一电离能由小到大的顺序为______（填写元素符号）．
（2）已知（CN）₂是直线型分子，并有对称性，则（CN）₂中π键和σ键的个数比为______，六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-的配体CN^-中C原子杂化轨道类型是______．
（3）配合物K₄[Fe（CN）₆]中不存在的作用力______（填序号）．
A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
（4）写出一种与SCN^-互为等电子的分子______（用化学式表示），该分子的空间构型为______．
（5）F^-可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如图），该晶体的化学式为______，若晶体密度为ρg•cm^-3，则晶胞的棱长为

3	(120)/(ρNA)

3	(120)/(ρNA)

cm（用含ρ、N_A的代数式表示）．

Answer 1

（1）Fe原子核外电子数为26，基态原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，电子占据的最高能层符号为N，该能层具有的原子轨道数为1+3+5+7=16、电子数为2，F、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能O＜N＜F，故答案为：N；16； 2；O、N、F；
（2）（CN）₂是直线型分子，并有对称性，结构式为：N≡C-C≡N，（CN）₂中π键和σ键的个数比为4：3，CN^-为直线型，碳原子的杂化方式为sp，故答案为：4：3；sp；
（3）钾离子和六氰合铁离子之间是离子键，六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中Fe²⁺与CN^-形成配位键，CN^-中存在C≡N三键，为极性共价键，不存在非极性共价键，故选C；
（4）原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与SCN^-互为等电子体的分子为CS₂或CO₂，其中心原子的价电子对数为(4+0)/(2)=2，无孤对电子，所以分子空间构型为直线型，故答案为：CS₂或CO₂；直线形；
（5）晶胞中F^-离子数目=12×(1)/(4)=3、Mg²⁺离子数目=8×(1)/(8)=1、K⁺离子数目=1，故该晶体化学式为：KMg，F₃，设晶胞的边长为a，则有ρ＝((39+24+19×3)/(NA))/(a3)，所以a=

3	(120)/(ρNA)

，故答案为：KMgF₃；

3	(120)/(ρNA)

；