足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③加CH3COONa固体④加Na2CO3固

Question

足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O   
②加NaOH固体   
③加CH₃COONa固体   
④加Na₂CO₃固体   
⑤加入NaNO₃固体  
⑥加NaCl溶液   
⑦滴入几滴硫酸铜溶液   
⑧升高温度   
⑨将块状铁改为铁粉 
 ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸．

A. ⑧⑨⑩

B. ⑦⑧⑨

C. ③⑦⑩

D. ⑦⑧⑩

Answer 1

①加H₂O，浓度降低，反应速率减小，故错误；
②加NaOH固体，盐酸浓度降低，反应速率减小，故错误；   
③加CH₃COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；   
④加Na₂CO₃固体，消耗盐酸，改变H₂的产量，故错误；
⑤加入NaNO₃固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误；
⑥加NaCl溶液，溶液浓度降低，反应速率减小，故错误；   
⑦滴加几滴硫酸铜溶液，生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，故正确；
⑧升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率增大，故正确； 
⑨将块状铁改为铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确； 
 ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，故错误．
故选B．