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将铁棒和锌棒用导线连接起来放入CuSO4溶液中,当有0.2mol电子通过电池时,负极减少的质量是多少?
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将铁棒和锌棒用导线连接起来放入CuSO4溶液中,当有0.2mol电子通过电池时,负极减少的质量是多少?
▼优质解答
答案和解析
首先我们要知道在这原电池中,锌比铜活泼,所以锌作负极,铜作正极
接下来写出电极反应式
负极：Zn - 2e- = Zn2+
正极：Cu2+ + 2e- = Cu
所以当有0.2mol电子通过电池时,Zn减少0.1mol
减少的质量是：0.1×65=6.5g
接下来写出电极反应式
负极：Zn - 2e- = Zn2+
正极：Cu2+ + 2e- = Cu
所以当有0.2mol电子通过电池时,Zn减少0.1mol
减少的质量是：0.1×65=6.5g
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