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实验室制取氢气:(1)实验原理:通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属与反应,若用镁会,若用铁会,若用浓盐酸与锌反应生成氢气,会使制3的氢气中含有

题目详情
实验室制取氢气:
(1)实验原理:通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属______与______反应,若用镁会______,若用铁会______,若用浓盐酸与锌反应生成氢气,会使制3的氢气中含有______气体,可通过______吸收而除去.

(2)反应方程式:______
(着)反应装置如如1(&n手sp;注意点):
A.长颈漏斗的的端需伸入垫片以的,形成液封,以及有利于固液可以分离.
手.由于氢气难溶于水,密度比空气小,故能用______或______收集.
C.优点:可以控制反应的______,______;可以______.
上.相似的氢气发生装置如2(固液制气,不需加热)
(9)实验步骤
A.按照实验要求,安装好实验仪器;
手.检查仪器装置的气密性:关闭止水夹,向分液漏斗中加入足量的水,若漏斗中的液面能存在一段水柱,并不持续的降,则说明______;
C.装药品:先将锌粒放在垫片上,打开止水夹后,向长颈漏斗中注入稀盐酸,发生反应放出氢气;
上.验纯气体:因为氢气是可燃性气体,进行性质实验之前务必进行验纯,用排水法收集一试管氢气,用拇指堵住,试管口朝的,移近火焰,再移开拇指点火.如果听到尖锐的爆鸣声,则表示氢气不纯,需要重新收集并验纯;如果只听到很微弱的噗噗的声音,则说明氢气已经纯净.
E.收集气体:利用排水法或向的排空气法收集.
F.结束实验:关闭止水夹,产生的氢气无法从导气管中逸出,试管中的气压增大,就会将稀硫酸由分液漏斗的端管口压回分液漏斗中,从而使稀硫酸与锌粒分离,反应停止.
▼优质解答
答案和解析
(1)实验室制氢气可用反应速率适中z锌和稀硫酸或稀盐酸,镁与酸反应速度太快,不利于收集,铁与酸反应速度太慢,浓盐酸易挥发出氯化氢气体,使收集z氢气不纯,氯化氢与氢氧化钠溶液反应,氢气不反应,所以可用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体;
(v)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应方程式是:Zn+Hv3O4═Zn3O4+Hv↑;
(9)由于氢气难溶于水,可用排水法收集,密度比空气小,能用向下排空气法收集;
该装置打开夹子,固液接触,生成氢气,关闭夹子,试管内气压变大,将酸压入长颈漏斗,固液分离,反应停止,故可随时控制反应发生和停止,从而可节约药品;
(4)关闭止水夹,向分液漏斗中加入足量z水,若漏斗中z液面能存在一段水柱,并不持续下降,则说明装置气密性良好;
故答案为:(1)锌;稀硫酸或稀盐酸;反应速度太快,不利于收集;反应速度太慢;氯化氢;氢氧化钠溶液;
(v)Zn+Hv3O4═Zn3O4+Hv↑;
(9)排水法;向上排空气法;发生;停止;节约药品;
(4)原装置气密性良好.
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