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11.2克铁粉与200克稀硫酸恰好反应,（1）求产生氢气的质量．（2）所用硫酸溶液中溶质质量分数（3）所得溶液中质量分数
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11.2克铁粉与200克稀硫酸恰好反应,（1）求产生氢气的质量．（2）所用硫酸溶液中溶质质量分数（3）所得溶液中质量分数
▼优质解答
答案和解析
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98 152 2
11.2 200x y z
56 :11.2 = 98 :200x,解得：x = 9.8%
56 :11.2 = 152 :y,解得：y = 30.4
56 :11.2 = 2 :z,解得：z = 0.4
答：（1）产生氢气质量为0.4克；（2）所用硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%；（3）所得溶液中溶质质量分数为：30.4 ÷ ( 11.2 + 200 - 0.4 ) × 100% = 14.4%.
56 98 152 2
11.2 200x y z
56 :11.2 = 98 :200x,解得：x = 9.8%
56 :11.2 = 152 :y,解得：y = 30.4
56 :11.2 = 2 :z,解得：z = 0.4
答：（1）产生氢气质量为0.4克；（2）所用硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%；（3）所得溶液中溶质质量分数为：30.4 ÷ ( 11.2 + 200 - 0.4 ) × 100% = 14.4%.
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