一道分析化学题：现有0.1L0.1mol/L的AgNO3溶液,向其中加入过量氨水,直至稀释到200mL……现有0.1L0.1mol/L的AgNO3溶液,向其中加入过量氨水,直至稀释到200mL.现已知在此溶液中游离氨的浓度是3.0mol/L,

Question

一道分析化学题：现有0.1L 0.1mol/L的AgNO3溶液,向其中加入过量氨水,直至稀释到200mL……
现有0.1L 0.1mol/L的AgNO3溶液,向其中加入过量氨水,直至稀释到200mL.现已知在此溶液中游离氨的浓度是3.0mol/L,试求溶液中Ag+的浓度.（已知[Ag(NH3)2]+的K稳=1.7×10^7）

Answer 1

现有0.1L 0.1mol/L的AgNO3溶液,向其中加入过量氨水
基本转化成[Ag(NH3)2]+
因此C（[Ag(NH3)2]+）=0.1mol/L*0.1L/0.2L=0.050mol/L
Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+
平衡:x 3.0 0.050
K稳=[ Ag(NH3)2+ ]/ {x * [NH3]^2}=1.7×10^7
X=3.3*10^-10
因此溶液中Ag+的浓度为3.3*10^-10 mol/L