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关于萃取后碘的四氯化碳溶液萃取以后分离出的碘的四氯化碳溶液怎么再把四氯化碳和碘分开?是蒸馏么?如果是蒸馏,告下实验现象
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关于萃取后碘的四氯化碳溶液
萃取以后分离出的碘的四氯化碳溶液怎么再把四氯化碳和碘分开?是蒸馏么?如果是蒸馏,告下实验现象
萃取以后分离出的碘的四氯化碳溶液怎么再把四氯化碳和碘分开?是蒸馏么?如果是蒸馏,告下实验现象
▼优质解答
答案和解析
1．蒸馏法分离的实验探究
（1）实验原理：由于I2和CCl4沸点不同,加热其混合物,沸点低的CCl4先被蒸馏出来,从而达到分离的目的（从资料查得I2熔点：114℃,沸点184℃,而CCl4沸点77℃,沸点相差107℃,可以通过蒸馏的方法把CCl4蒸馏出去,从而与碘分离.不过蒸馏时,需要水浴加热,以便及时控制温度）.
（2）实验现象：80℃水浴片刻,烧瓶中出现紫色蒸汽,锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液,最终烧瓶中残留少量的碘.
2．化学法分离的实验探究
（1）用NaOH浓溶液反萃取法,使I2转化成碘盐进行富集.I2和CCl4的溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应,所以可以用较浓氢氧化钠溶液对I2和CCl4的溶液进行反萃取,使CCl4得到回收,I2与NaOH反应后,能以盐的形式富集.这一萃取进行得十分完全.反应为：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；当NaI和NaIO3富集到相当量时,使体系变成酸性介质（如加入足量的H2SO4）,使其中碘元素转变成I2单质得以回收.反应为：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O.
用固体NaOH代替NaOH溶液进行反萃取,在理论上和实践上都是可行的.查得NaOH固体的密度为2.1g/cm3,它与I2反应的产物NaI的密度为3.7g/cm3,NaIO3的密度为4.3 g/cm3,都大于CCl4的密度.而CCl4的密度为1.59g/cm3,也远远大于I－及I2的密度.这样就构成一个三相体系,即固体NaOH（及反应生成的NaI、NaIO3）在最下层,CCl4在中层,最上层为含I2的水层.当上面的水层中含有的I2时,两步萃取可以同时进行.即水层的I2进入中层的CCl4层,中层的CCl4层里的I2又与下层的NaOH反应.I2在水层和CCl4层中不再有分配平衡,加快了萃取的进度,自发生成的I2最终会转移到固体中去.将上层的水和中层的CCl4倾倒在分液漏斗中进行分液,得以回收CCl4；而下层的固体放入蒸发皿中,并滴入适量的稀H2SO4利用图2的装置进行加热处理即可得到碘.
（1）实验原理：由于I2和CCl4沸点不同,加热其混合物,沸点低的CCl4先被蒸馏出来,从而达到分离的目的（从资料查得I2熔点：114℃,沸点184℃,而CCl4沸点77℃,沸点相差107℃,可以通过蒸馏的方法把CCl4蒸馏出去,从而与碘分离.不过蒸馏时,需要水浴加热,以便及时控制温度）.
（2）实验现象：80℃水浴片刻,烧瓶中出现紫色蒸汽,锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液,最终烧瓶中残留少量的碘.
2．化学法分离的实验探究
（1）用NaOH浓溶液反萃取法,使I2转化成碘盐进行富集.I2和CCl4的溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应,所以可以用较浓氢氧化钠溶液对I2和CCl4的溶液进行反萃取,使CCl4得到回收,I2与NaOH反应后,能以盐的形式富集.这一萃取进行得十分完全.反应为：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；当NaI和NaIO3富集到相当量时,使体系变成酸性介质（如加入足量的H2SO4）,使其中碘元素转变成I2单质得以回收.反应为：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O.
用固体NaOH代替NaOH溶液进行反萃取,在理论上和实践上都是可行的.查得NaOH固体的密度为2.1g/cm3,它与I2反应的产物NaI的密度为3.7g/cm3,NaIO3的密度为4.3 g/cm3,都大于CCl4的密度.而CCl4的密度为1.59g/cm3,也远远大于I－及I2的密度.这样就构成一个三相体系,即固体NaOH（及反应生成的NaI、NaIO3）在最下层,CCl4在中层,最上层为含I2的水层.当上面的水层中含有的I2时,两步萃取可以同时进行.即水层的I2进入中层的CCl4层,中层的CCl4层里的I2又与下层的NaOH反应.I2在水层和CCl4层中不再有分配平衡,加快了萃取的进度,自发生成的I2最终会转移到固体中去.将上层的水和中层的CCl4倾倒在分液漏斗中进行分液,得以回收CCl4；而下层的固体放入蒸发皿中,并滴入适量的稀H2SO4利用图2的装置进行加热处理即可得到碘.
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