如图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：实验后的记录：①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应②H+向负极移动③电

Question

如图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

实验后的记录：
①Zn极发生还原反应，Cu极发生氧化反应
②H⁺向负极移动
③电子流动方向Zn→导线→Cu
④溶液的pH变小
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H₂为0.5mol．
⑥正极的电极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺

（1）在卡片上，叙述合理的是______（填序号）．
（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片______（填快或慢）．
（3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______．
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测______（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是______（用电极方程式表示）．实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn极与Cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为______mol．

Answer 1

（1）锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，由此可知若有1mol电子流经导线，则产生0.5mol氢气，电子由负极经外电路流向正极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则正确的有③⑤，
故答案为：③⑤；
（2）Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，能加快锌与硫酸的反应速率，所以其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快；
故答案为：快；
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，
故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上会有铜单质析出，而变粗，其电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu；则电池总反应为Zn与铜离子的反应，为Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu，
已知正极：Cu²⁺+2e^-=Cu，负极：Zn-2e^-=Zn²⁺，设电路中转移电子的物质的量为n，则正极质量增加32n，负极质量减少32.5n，所以32.5n+32n=12.9g，解得n=0.2mol，
故答案为：铜极；Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu；0.2．