（1）分析反应5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的电子转移方向和数目（2）在上述反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是．（3）在上述反应中每生成1mol硝酸生成N2的体积

Question

（1）分析反应5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的电子转移方向和数目___
（2）在上述反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是___．
（3）在上述反应中每生成1mol硝酸生成N₂的体积为___L．（标准状况）

Answer 1

（1）5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
（2）反应中只有氮元素化合价变化，发生氧化反应的即被氧化的N元素化合价由-3价升高为0价，发生还原反应的即被还原的氮元素由+5价降低为0价，根据电子转移守恒，被氧化与被还原的N原子个数之比为5：3，故答案为：5：3；
（3）由5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应，则每生成1mol硝酸生成2molN₂即在标准状况的体积为2×22.4=44.8L，故答案为：44.8．