甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)ΔH1="+84.2"kJ·mol-1向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2="-483.6"kJ·mol

Question

甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:
①CH ₃ OH(g) CH ₂ O(g)+H ₂ (g)　ΔH ₁ ="+84.2" kJ·mol ^-1
向反应体系中通入氧气,通过反应②2H ₂ (g)+O ₂ (g) 2H ₂ O(g)　ΔH ₂ ="-483.6" kJ·mol ^-1 提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为(　　)

A．5.74∶1

B．11.48∶1

C．1∶1

D．2∶1

Answer 1

A

据题意知,应满足第①个反应所吸收的热量与第②个反应所放出的热量相等,则84.2 kJ·mol ^-1 ×n(CH ₃ OH)="483.6" kJ·mol ^-1 ×n(O ₂ ),即