某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是．（2）该反应中，发生还原反应的过程是

Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是___．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是___→___．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___．
（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂→H₂O    IO₃^-→I₂    MnO₄^-→Mn²⁺    HNO₂→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是___
A．H₂O₂        B．IO₃^-       C．MnO₄^-       D．HNO₂．

Answer 1

（1）H₂O₂→O₂的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H₂O₂是还原剂，故答案为：H₂O₂；
（2）反应中Cr元素化合价降低，H₂CrO₄应被还原生成Cr（OH）₃，故答案为：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）反应的方程式为2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，
故答案为：；
（4）由2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为(0.3mol)/(6)mol×3=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36L；
（5）氧化时I^-，H₂O₂→H₂O得到2个电子，IO₃^-→I₂得到5个电子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5个电子，HNO₂→NO得到1个电子，I^-→I₂，失去1个电子，但IO₃^-由于也被还原为I₂，则得到I₂最多的是IO₃^-，
故答案为：B．