（15分）（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。①在有催化剂作用下，CH3

Question

（15分）

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成      （填“CO、CO₂” 或“HCHO”）。2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)  △H＝         。

②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：          。

（2）已知：CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）△H = -a kJ•mol^-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L^－1、c(H₂)=0.4 mol·L^－1、c(CH₃OH)=0.8 mol·L^－1 则此时v_正             v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

 

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比(P后/P前)	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0~15 min，用H₂表示的平均反应速率为          ，达到平衡时CO的转化率为             。

（3）利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染。吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^－)∶n(HSO₃^－)变化关系如下表:

n(SO3²－) ∶n(HSO3－)	91∶9	1∶1	1∶91
pH	8.2	7.2	6.2

根据上表判断NaHSO₃溶液显              性。

② 在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是             (填字母)。

a. c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2－）> c（OH^－）

b. c（Na^＋）= 2c（SO₃^2－）＋ c（HSO₃^－）

c. c（H₂SO₃）＋ c（H^＋）= c（SO₃^2－）＋ （OH^－）

d. c（ Na^＋）＋ c（H^＋）= c（SO₃^2－）＋ c（HSO₃^－）＋ c（OH^－）

 

（15分）

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成      （填“CO、CO₂” 或“HCHO”）。2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)  △H＝         。

②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：          。

（2）已知：CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）△H = -a kJ•mol^-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L^－1、c(H₂)=0.4 mol·L^－1、c(CH₃OH)=0.8 mol·L^－1 则此时v_正             v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

 

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比(P后/P前)	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0~15 min，用H₂表示的平均反应速率为          ，达到平衡时CO的转化率为             。

（3）利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染。吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^－)∶n(HSO₃^－)变化关系如下表:

n(SO3²－) ∶n(HSO3－)	91∶9	1∶1	1∶91
pH	8.2	7.2	6.2

根据上表判断NaHSO₃溶液显              性。

② 在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是             (填字母)。

a. c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2－）> c（OH^－）

b. c（Na^＋）= 2c（SO₃^2－）＋ c（HSO₃^－）

c. c（H₂SO₃）＋ c（H^＋）= c（SO₃^2－）＋ （OH^－）

d. c（ Na^＋）＋ c（H^＋）= c（SO₃^2－）＋ c（HSO₃^－）＋ c（OH^－）

 

（15分）

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成      （填“CO、CO₂” 或“HCHO”）。2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)  △H＝         。

②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：          。

（2）已知：CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）△H = -a kJ•mol^-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L^－1、c(H₂)=0.4 mol·L^－1、c(CH₃OH)=0.8 mol·L^－1 则此时v_正             v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

 

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比(P后/P前)	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0~15 min，用H₂表示的平均反应速率为          ，达到平衡时CO的转化率为             。

（3）利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染。吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^－)∶n(HSO₃^－)变化关系如下表:

n(SO3²－) ∶n(HSO3－)	91∶9	1∶1	1∶91
pH	8.2	7.2	6.2

根据上表判断NaHSO₃溶液显              性。

② 在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是             (填字母)。

a. c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2－）> c（OH^－）

b. c（Na^＋）= 2c（SO₃^2－）＋ c（HSO₃^－）

c. c（H₂SO₃）＋ c（H^＋）= c（SO₃^2－）＋ （OH^－）

d. c（ Na^＋）＋ c（H^＋）= c（SO₃^2－）＋ c（HSO₃^－）＋ c（OH^－）

 

（15分）

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

₃₂₂₂₂

①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成      （填“CO、CO₂” 或“HCHO”）。2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)  △H＝         。

_{32      222}        

②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：          。

         

（2）已知：CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）△H = -a kJ•mol^-1。

₂₃^-1

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

温度（℃）

250

300

350

温度（℃）

温度（℃）

250

250

300

300

350

350

   K

2.041   

0.270

0.012  

   K

   K

2.041   

2.041   

0.270

0.270

0.012  

0.012  

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L^－1、c(H₂)=0.4 mol·L^－1、c(CH₃OH)=0.8 mol·L^－1 则此时v_正             v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

^－1₂^－1₃^－1_{正             逆}

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

₂

 

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比(P后/P前)	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

时间（min）

5

10

15

20

25

30

时间（min）

时间（min）

5

5

10

10

15

15

20

20

25

25

30

30

压强比(P_后/P_前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

压强比(P_后/P_前)

压强比(P_后/P_前)

_后前

0.98

0.98

0.90

0.90

0.80

0.80

0.70

0.70

0.70

0.70

0.70

0.70

则0~15 min，用H₂表示的平均反应速率为          ，达到平衡时CO的转化率为             。

₂                      

（3）利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染。吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^－)∶n(HSO₃^－)变化关系如下表:

₂₂₂₃^－₃^－

n(SO3²－) ∶n(HSO3－)	91∶9	1∶1	1∶91
pH	8.2	7.2	6.2

n(SO₃²^－) ∶n(HSO₃^－)

91∶9

1∶1

1∶91

n(SO₃²^－) ∶n(HSO₃^－)

n(SO₃²^－) ∶n(HSO₃^－)

₃^－₃^－

91∶9

91∶9

1∶1

1∶1

1∶91

1∶91

pH

8.2

7.2

6.2

pH

pH

8.2

8.2

7.2

7.2

6.2

6.2

根据上表判断NaHSO₃溶液显              性。

₃             

② 在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是             (填字母)。

₃            

a. c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2－）> c（OH^－）

^＋₃^－＋₃^2－－

b. c（Na^＋）= 2c（SO₃^2－）＋ c（HSO₃^－）

^＋₃^2－₃^－

c. c（H₂SO₃）＋ c（H^＋）= c（SO₃^2－）＋ （OH^－）

₂₃^＋₃^2－－

d. c（ Na^＋）＋ c（H^＋）= c（SO₃^2－）＋ c（HSO₃^－）＋ c（OH^－）

^＋＋₃^2－₃^－－

 

Answer 1

28．（除（3）中①外，每空2分，共15分）

（1）①HCHO    －470kJ·mol^－1

② AgCl＋2NH₃·H₂O＝Ag(NH₃)₂^＋＋Cl^－＋2H₂O或AgCl＋2NH₃＝Ag(NH₃)₂^＋＋Cl^－ 

（2）① <     

②  0.02 mol•（ L•min）^-1   45%

（3）①酸 （1分） 

② ac (全对2分 不全1分 有错不得分)

28．（除（3）中①外，每空2分，共15分）

（1）①HCHO    －470kJ·mol^－1

② AgCl＋2NH₃·H₂O＝Ag(NH₃)₂^＋＋Cl^－＋2H₂O或AgCl＋2NH₃＝Ag(NH₃)₂^＋＋Cl^－ 

（2）① <     

②  0.02 mol•（ L•min）^-1   45%

（3）①酸 （1分） 

② ac (全对2分 不全1分 有错不得分)

28．（除（3）中①外，每空2分，共15分）

28．（除（3）中①外，每空2分，共15分）

（1）①HCHO    －470kJ·mol^－1

（1）①HCHO    －470kJ·mol^－－¹1

② AgCl＋2NH₃·H₂O＝Ag(NH₃)₂^＋＋Cl^－＋2H₂O或AgCl＋2NH₃＝Ag(NH₃)₂^＋＋Cl^－ 

② AgCl＋2NH₃3·H₂2O＝Ag(NH₃3)₂2^＋＋＋Cl^－－＋2H₂2O或AgCl＋2NH₃3＝Ag(NH₃3)₂2^＋＋＋Cl^－－ 

（2）① <     

（2）① <     

②  0.02 mol•（ L•min）^-1   45%

②  0.02 mol•（ L•min）^-1 -1   45%

（3）①酸 （1分） 

（3）①酸 （1分） 

② ac (全对2分 不全1分 有错不得分)

② ac (全对2分 不全1分 有错不得分)