某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一．（1）写出并配平该反应的化学方程式：．（2）在该反应中，得电子的物质是，被

Question

某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl ₂ 、H ₂ SnCl ₆ 、As、H ₃ AsO ₃ 、H ₂ O，已知：HCl是反应物之一．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：______．
（2）在该反应中，得电子的物质是______，被氧化的元素是______．
（3）在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl______mol．
（4）下列叙述正确的是______（填写序号）．
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe ³⁺ ＞Cu ²⁺ ＞H ⁺ ＞Fe ²⁺ ．

Answer 1

（1）HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H ₃ AsO ₃ 是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H ₃ AsO ₃ 是氧化剂，被还原为As，SnCl ₂ 是还原剂被氧化为H ₂ SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl ₂ +2H ₃ AsO ₃ ═3H ₂ SnCl ₆ +2As+6H ₂ O，
故答案为：12HCl+3SnCl ₂ +2H ₃ AsO ₃ ═3H ₂ SnCl ₆ +2As+6H ₂ O；
（2）结合方程式，根据As、Sn元素化合价可知，H ₃ AsO ₃ 是氧化剂，被还原为As，+2的Sn化合价升高为+4被氧化，
故答案为：H ₃ AsO ₃ ；+2价的Sn；
（3）由方程式可知As元素由H ₃ AsO ₃ 中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H ₃ AsO ₃ 时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol，
故答案为：2；
（4）a、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，在相同条件下，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以阴离子的还原性增强，故a正确；
b、氧化性越强得电子能力越强，与得电子多少无关，故b错误；
c、中间价态的，既具有氧化性又具有还原性，如：Fe ²⁺ ，故c错误；
d、Cu与Fe ³⁺ 反应Cu+2Fe ³⁺ ═Cu ²⁺ +2Fe ²⁺ ，氧化剂是Fe ³⁺ ，氧化产物是Cu ²⁺ ，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe ³⁺ ＞Cu ²⁺ ，活泼性金属铁强于氢，氢强于金属铜，所以氧化性Cu ²⁺ ＞H ⁺ ＞Fe ²⁺ ，故氧化性顺序：Fe ³⁺ ＞Cu ²⁺ ＞H ⁺ ＞Fe ²⁺ ，故d正确．
故答案为：ad．