光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14min的COCl2浓度变化未标出）：下列说法正确的是（

Question

光气（COCl₂）的分解反应为：COCl₂（g）⇌Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^-1．反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14min的COCl₂浓度变化未标出）：

下列说法正确的是（　　）

A．COCl₂在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）＞v（15～16）
B．第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）＜v（逆）
C．第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl₂）≈0.03 mol•L^-1
D．第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl₂的转化率减小

Answer 1

A、根据图象中COCl₂在5～6 min时浓度比15～16 min时浓度大，浓度越大速率越快，所以COCl₂在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）＞v（15～16），故A正确；
B、由图可知，10min时CO浓度突然减小，Cl₂没变，改变条件是减少CO浓度，减少生成物的浓度平衡正移，所以v（正）＞v（逆），故B错误；
C、由图可知10min～12 min时，Cl₂增大了0.12-0.11=0.01 mol•L^-1，所以消耗的COCl₂为0.01 mol•L^-1，已知10min时COCl₂为0.04 mol•L^-1，所以第12 min时，c（COCl₂）≈0.03 mol•L^-1；故C正确；
D、14min时改变条件，是增大体积，降低压强，平衡向正反应移动，所以COCl₂的转化率增大，故D错误；
故选AC．