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)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名大苏打、海波,常用于除卤剂和定影剂。Na2S2O3在酸性条件下极不稳定:S2O+2H+=H2O+SO2↑+S↓。以Na

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)硫代硫酸钠( Na 2 S 2 O 3   · 5H 2 O )俗名大苏打、海波,常用于除卤剂和定影剂。 Na 2 S 2 O 3 在酸性条件下极不稳定: S 2 O +2H + =H 2 O+SO 2 +S ↓。以 Na 2 S Na 2 SO 3 和浓盐酸为原料。在 60 ℃— 80 ℃用新制的 S Na 2 SO 3 ­ 反应可制取 Na 2 ­S 2 O 3 ;实验装置如下图。(已知 H 2 SO 3 酸性比 H 2 S 强)


        回答下列问题:

    1 )写出试剂的名称: X         ;装置 B D 的作用是:

B                                   D                                    

    2 )实验开始时,为使反应有效地进行,下列实验操作的顺序是:            (填编号)

         ①打开 A 中分液漏斗的活塞,向烧瓶中加入液体;②点燃装置 A 的酒精灯加热;

③点燃装置 C 的酒精灯加热,。

    3 )反应开始后,装置 C 锥形瓶中的溶液先变浑浊,出现浑浊现象的原因是:       

                       (用化学方程式表示);当溶液变澄清时,停止反应;然后将所得混合液趁热过滤,经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体。

    4 )实验时,也可先在装置 C 的锥形瓶中加入一定量的 X Y 的混合物,然后按第( 2 )第( 3 )步制取 Na 2 S 2 O 3 。要使原子利用率达到 100% ,则 X+Y 的物质的量之比是:

                         

▼优质解答
答案和解析
( 1 ) X :亚硫酸钠  (共 2 分。写化学式不给分); B :除去SO 2 气 体中的HCl杂质 (  2 分), D :防止 E 中液体...
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