依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量

Question

依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol•L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
（1）如何知道滴定到达终点？___．
（2）下列操作会导致测定结果偏低的是___
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有___
A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO₄的质量分数为___．

Answer 1

（1）高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂，滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不褪色；
故答案为：溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变；
（2）A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，造成v（标准）增大，根据c（待测）=(c(标准)×V(标准))/(V(待测))判断，可知c（待测）偏大，故A错误；
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，所需v（标准）不变，根据c（待测）=(c(标准)×V(标准))/(V(待测))判断，可知c（待测）不变，故B错误；
C．读读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，造成v（标准）偏小，根据c（待测）=(c(标准)×V(标准))/(V(待测))判断，可知c（待测）偏小，故C正确；
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，造成v（标准）偏大，根据c（待测）=(c(标准)×V(标准))/(V(待测))判断，可知c（待测）偏大，故D错误；
故选：C；
（3）配制100mL待测溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管；锥形瓶；铁架台等，
故答案为：ABDE；
（4）由题意可知10.0ml待测液与10.0ml0.1mol•L^-1的KMnO₄完全反应，
     5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
     5         1 
0.01L×C   0.1mol•L^-1×0.01L
则C=0.5mol•L^-1，则10.0ml待测液中FeSO₄的物质的量为0.5mol•L^-1×0.01L=0.005mol，FeSO₄的质量为0.005mol×152g/mol=0.76g，100mL待测溶液中FeSO₄的质量为7.6g，所以样品中FeSO₄的质量分数为(7.6g)/(15.2g)×100%=50%；
故答案为：50%．