高中化学氧化还原反应“神舟”七号载人宇宙飞船使用的火箭燃料是偏二甲肼[结构简式：(CH3)2NNH2，分子式：C2H8N2]，火箭升空时它发生的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O.下列有关该反应的

Question

高中化学氧化还原反应“神舟”七号载人宇宙飞船使用的火箭燃料是偏二甲肼[结构简式：(CH3)2NNH2，分子式：C2H8N2]，火箭升空时它发生的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O.下列有关该反应的说法正确的是 A.氧化剂是偏二甲肼 B.反应进行时只有放热过程没有吸热过程 C.反应物中氮元素的化合价升高 D.每生成1molCO2转移8mol电子麻烦分析一下选项，越详细越好万分感谢

Answer 1

我认为选D 对偏二甲肼 可知 氮显负价，碳平均为-1价 A 很明显氧化剂为四氧化二氮 B 很明显化学反应中旧键断裂会吸收能量，故会吸热 C 很明显氮元素既升价又降价 D 可以通过得失电子数相等，则氧化剂四氧化二氮得（偏向）8摩尔电子 还可以用特殊化合价的方法来标定电子转移 无论原子价怎样分布，所转移的电子数都相等（零价法配平思想） 故令偏二甲肼中氮为零价，则只有碳元素升价，此时碳为-4价。 现在每生成1摩尔CO2转移8摩尔电子很容易得到。 若硬算 碳转移5摩尔（-1到+4），氮转移3摩尔（-3到0）