某校老师和学生用相同质量和相同形状的锌片和不同浓度的足量稀盐酸反应得到实验数据如表所示：实验编号盐酸浓度反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s①1mol/L15200②1mol/L2590③2mol/L2510Ⅰ．

Question

某校老师和学生用相同质量和相同形状的锌片和不同浓度的足量稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

实验编号	盐酸浓度	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
①	1mol/L	15	200
②	1mol/L	25	90
③	2mol/L	25	10

Ⅰ．实验①和②探究的是：（1） ___
该反应的离子方程式为：（2） ___．
Ⅱ．实验②和③表明：（3） ___，化学反应速率越大；
Ⅲ．除上述条件的改变引起速率的改变外，还可能有那些因素加快上述反应速率：
（4） ___（列举其中一个因素）
Ⅳ．如果把实验③中锌片换成相同质量的铁片，请比较两种金属中那种产生的氢气多并说明原因：
（5） ___．

Answer 1

（1）根据实验①和②的数据可知，除温度不同，其它条件完全相同，则实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：温度对反应速率的影响；（2）锌与盐酸反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Z...