（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和性．（2）工业炼铁的化学反应方程式为：．（3）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中

Question

（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和 ___性．
（2）工业炼铁的化学反应方程式为： ___．
（3）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生．则滤渣中的金属是 ___，滤液中溶质的组成是 ___（写出所有可能）．
（4）将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、溶质的质
量分数相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如图所示．下列说法正确的是 ___（填字母序号）．
A．消耗两种金属的质量相等     B．两烧杯中金属都没有剩余
C．两烧杯中稀盐酸都没有剩余   D．曲线a表示锌和稀盐酸的反应．

Answer 1

（1）铜能制导线，利用了铜的导电性；
（2）炼铁的原理就是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的方程式是：3CO+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+3CO₂；
（3）滤渣加入稀硫酸无气泡产生，证明滤渣中只有铜，一定没有锌和铁，故加入的锌有可能没有将铜完全置换出来，也可能恰好将铜完全置换出来，则滤液的组成有两种可能：锌将铜恰好完全置换出来时，溶质是ZnSO₄、FeSO₄；若锌没有将铜完全置换出来，则溶质是ZnSO₄、FeSO₄和CuSO₄．
（4）A．由以上的分析可知同质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多，故消耗两种金属的质量相等则产生的氢气一定不等，故说法错误；
B．由图象可知生成的氢气相等，故同质量金属与酸反应生成氢气较多的金属一定有剩余，由于氢气的质量=(金属的化合价)/(金属的相对原子质量)×金属的质量，所以可知铁一定有剩余，故说法错误；
C．由图象可知生成的氢气相等，由B的分析可知铁一定有剩余，故两盐酸均反应完全反应，只有这样生成的氢气才可能相等；故说法正确；
D．因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，曲线a表示锌和稀硫酸的反应，故说法正确．
故答案为：（1）导电；（2）3CO+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+3CO₂；（3）铜（Cu）；ZnSO₄、FeSO₄；ZnSO₄、FeSO₄和CuSO₄；
（4）C、D