铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化学反应的化学方程式

Question

铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化学反应的化学方程式是______．
（2）图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀______．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：
①A电极对应的金属是______（写元素名称），B电极的电极反应式是______．
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为______mol．
③下列说法正确的是______．
a．此装置实现了化学能转化为电能    
b．镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀
c．溶液中Cu²⁺浓度保持不变          
d．A极可用碳棒代替金属．

Answer 1

（1）氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，当铁锈除净后，金属铁可以和盐酸反应得到氢气，金属铁也可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁，即Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（2）B装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，D装置中，金属铁作阴极，被保护起来，C装置具备金属生锈的条件，A装置中，金属铁是原电池的负极，易被腐蚀，
故答案为：BD；
（3）①在铁上镀铜时，铜作阳极连接原电池正极，铁作阴极连接原电池负极，所以A为铜，B为铁，铁电极上铜离子得电子生成铜单质，
电极反应式为 Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案为：铜；Cu²⁺+2e^-═Cu；
②电镀时，阳极上金属失电子导致金属质量减少，阴极上析出金属，导致质量增加，电镀后两极质量差的一半为阴极上析出的铜质量，
所以阴极上析出铜的质量=5.12g×(1)/(2)=2.56g，转移电子的物质的量=(2.56g)/(64g/mol)=0.08 mol，
故答案为：0.08；
③a、电镀是电能转化为化学能，故a错误；
b、铁比铜活泼，锌比铁活泼，活泼金属做负极，腐蚀快，故b正确；
c、电镀过程中溶液中铜离子损耗速度与阳极上生成速度相等，故c正确；
d、A极用碳棒代替后，溶液中的铜离子在阴极得电子，照样实现电镀，故d正确；
故选bcd．