碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下（Ⅰ）I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.48KJ/mol（Ⅱ）I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是（）A.物质的量相同时，反应

Question

碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
（Ⅰ） I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H=-9.48KJ/mol
（Ⅱ） I₂（s）+H₂（g）═2HI（g）△H=+26.48KJ/mol
下列判断正确的是（　　）

A. 物质的量相同时，反应（Ⅰ）的反应物总能量比反应（Ⅱ）的反应物总能量高

B. 反应（Ⅰ）和反应（Ⅱ）均为放热反应

C. 反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

D. 1mol H₂（g）通入1mol I₂中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ

Answer 1

A、产物相同，放出的热量越多，则反应物具有的能量越高，反应（Ⅰ）的产物与反应（Ⅱ）的产物为同一物质，反应（I）放热，反应（II）吸热，所以反应（Ⅰ）的反应物总能量比反应（Ⅱ）的反应物总能量高，故A正确；B、...