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(2014•滨州模拟)某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,下列判断正确的是()A.a、c两点溶液的导电能力相同B.b点溶液中c(H+)+c(NH3•H
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(2014•滨州模拟)某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH-)
C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH-)
C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
▼优质解答
答案和解析
盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的,盐酸完全电离,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中,盐酸不能继续电离,盐酸溶液中氢离子浓度变化大;水解是微弱的,氯化铵溶液中铵离子可继续水解,溶液中的氢离子浓度变化小,所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的,含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的.
A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关,当溶液的体积相等时,a、c两点溶液的离子浓度不一样,所以导电能力不一样,故A错误;
B、b点溶液中,根据质子守恒,得出c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(H+),故B错误;
C、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,b点为铵根水解导致溶液呈酸性,b点溶液中铵根和氢离子均消耗NaOH,而C点只有盐酸消耗NaOH(盐酸完全电离),故消耗NaOH溶液体积Vb<Vc,故C错误;
D、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最小;水解促进水的电离,由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子,氢离子浓度越大,说明水解程度越大,水的电离程度越大,a点的pH<b点的pH,说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子,所以a、b二点溶液水的电离程度a>b,综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c,故D正确.
故选D.
A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关,当溶液的体积相等时,a、c两点溶液的离子浓度不一样,所以导电能力不一样,故A错误;
B、b点溶液中,根据质子守恒,得出c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(H+),故B错误;
C、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,b点为铵根水解导致溶液呈酸性,b点溶液中铵根和氢离子均消耗NaOH,而C点只有盐酸消耗NaOH(盐酸完全电离),故消耗NaOH溶液体积Vb<Vc,故C错误;
D、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最小;水解促进水的电离,由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子,氢离子浓度越大,说明水解程度越大,水的电离程度越大,a点的pH<b点的pH,说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子,所以a、b二点溶液水的电离程度a>b,综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c,故D正确.
故选D.
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