20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2；②SO2

Question

20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS ₂ +11O ₂ (高温.)/() 2Fe ₂ O ₃ +8SO ₂ ；②SO ₂ 转化为SO ₃ ；③用浓H ₂ SO ₄ 吸收SO ₃
请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：______．
（2）SO ₂ 是一种酸性氧化物，具有与CO ₂ 相似的化学性质．生产中会有部分SO ₂ 随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO ₂ ，请写出此反应的化学方程式______．
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是______．
（4）将SO ₂ 通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：______．

Answer 1

（1）氧化铁是炼铁的一种原料．故填：作为炼铁原料．
（2）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO ₂ +Ca（OH） ₂ ═CaSO ₃ ↓+H ₂ O
（3）二氧化硫和氧气反应能生成三氧化硫．故填：O ₂
二氧化硫通入氯气的水溶液中反应生成盐酸和硫酸，化学方程式为：Cl ₂ +SO ₂ +2H ₂ O═2HCl+H ₂ SO ₄