（12分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：观察与讨论1甲同学在做实验时观察到的明显现象是①。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液

Question

（12分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是     ①      。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl ₂ 溶液呈中性）。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na ₂ CO ₃ +HCl=NaCl+NaHCO ₃ ，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO ₃ +HCl=NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应      ②       ，才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有   ③   ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有   ④   （均写化学式）。
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有       ⑤       （写化学式）两种溶质。
猜想2：废液中含有       ⑥       （写化学式）三种溶质。
猜想3：废液中含有NaHCO ₃ 、CaCl ₂ 、 NaCl三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。
【结论与反思】（1）猜想       ⑦          （填“1”或“2” 或“3”）正确。
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈   ⑧    色，该反应的化学方程式为      ⑨        。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是
        ⑩              ，你认为处理该废液的方法是      ⑪      。

Answer 1

①悬浊液变澄清   ②继续滴加稀盐酸      ③CaCl ₂       ④NaCl 
⑤NaCl、CaCl ₂     ⑥NaCl、CaCl ₂ 、HCl     ⑦ 2    ⑧黄 ⑨Fe ₂ O ₃ +6HCl=2FeCl ₃ +3H ₂ O      ⑩腐蚀下水道等答案合理即可     ⑪将废液用熟石灰中和至中性再排放