为比较Na、Mg、Al的金属性强弱，同学们进行了如下实验．实验1：取绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞溶液的5mL水中，观察现象；实验2：取一小段镁带投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，观察现

Question

为比较Na、Mg、Al的金属性强弱，同学们进行了如下实验．
实验1：取绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞溶液的5mL水中，观察现象；
实验2：取一小段镁带投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象，过一会儿加热至水沸腾，再观察现象；
实验3：取一小段铝片放入试管中，加入2mL 1mol/L盐酸，观察现象；
实验4：…
（1）实验前必须对镁带与铝片进行的操作是___．
（2）实验1中的钠与水反应的化学方程式是___．
（3）实验2种加热后观察到的现象是___．
（4）实验3种有关反应的离子方程式是___．
（5）实验4的操作是___．
（6）由上述实验现象得出的结论是___．

Answer 1

（1）实验前必须对镁带与铝片进行的操作是去除表面的氧化膜，所以用砂纸打磨，故答案为：用砂纸打磨；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）镁带过一会儿加热至水沸腾，镁与热水剧烈反应，生成氢氧化镁和氢气，所以产生气泡，滴有酚酞的水红色变深，故答案为：产生气泡，滴有酚酞的水红色变深；（4）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（5）应设计镁与盐酸反应速率的快慢，所以步骤是取与铝片大小相同的一段镁带投入2ml1mol/L盐酸中，观察现象，故答案为：取与铝片大小相同的一段镁带投入2ml1mol/L盐酸中，观察现象；
（6）根据与水与酸反应剧烈程度得到金属的活泼性为Na>Mg>Al，故答案为：金属性为Na>Mg>Al．