请设计一个简单实验证明Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合后发生的是离子反应.写出实验步骤、预期现象与结论.

Question

请设计一个简单实验证明Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合后发生的是离子反应.写出实验步骤、预期现象与结论.

Answer 1

设计实验的话..通常是对照.
第一组.Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合反应,现象白色沉淀.加入HCl沉淀部分溶解
第二组.Ba(OH)2溶液与MgCl2溶液混合反应.现象白色沉淀.加入HCl沉淀溶解
第三组.BaCl2溶液与MgSO4溶液混合反应,现象白色沉淀.加入HCl沉淀不溶解
第四组.NaOH与Na2SO4溶液混合反映.无沉淀生成.
1,4对比得出OH-与SO4 .2-不发生反应
1.2对比得出OH-与Mg2+存在反应.
1.3对比得出Ba2+与SO4 .2-存在反应
综合1234得出结论..Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合后发生的是Ba2+与SO4 .2-加上OH-与Mg2+的离子反应.
第二种方案只是一点思路...直接用Ba(OH)2固体与MgSO4固体混合.是不会反应的...但是我不知道怎么样设计实验证明两者没有发生反应.如果有强人想出..那么也可以说明原反应是离子反应,因为要发生反应.反应物必须是溶液.必须存在水的辅助下电离,必须是电离后的离子...
理论也是可以论证的.但是楼主要的是实验我也不说了.
附一句..2楼莫非是大学以上水平的..怎么我看都看不懂.
3楼强人..这个方法我没想到.支持一下.
溶液中溶质貌似必然是游离的吧?..或许存在强弱不同,0游离那是不溶解的...因此证明有镁离子存在似乎也不能说明什么.反应前后必然溶液中还有镁离子存在的,无论氢氧化钡怎么过量,镁离子都不可能完全沉淀,因为Mg(OH)2存在微弱电离.
铬黑T是什么东西我不知道.就不妄加评论..但是我也知道试剂检测都存在灵敏度.你就这么肯定Mg(OH)2的微弱电离所得不足以使溶液显色?
好吧说多了..或许我自己理解错误.