某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表

Question

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表，试回答下列问题：

序号	加入稀硫酸 的质量（g）	剩余固体的质量（g）
第1次	10	17.4
第2次	10	m
第3次	10	12.2
第4次	10	12.0
第5次	10	12.0

（1）上述表格中m得值为___．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为___；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

（1）由第一次反应可知，10g稀硫酸恰好能和2.6g锌反应，因为第二次反应中，锌足量．因此反应的锌的质量仍然是2.6g，m=20-2.6×2=14.8，
故填：14.8．
（2）由第2、3、4、5次反应可知，锌的质量是8g，铜的质量是12g，因此黄铜样品中锌的质量分数为：(8g)/(20g)×100%=40%，
故填：40%．
（3）设10g稀硫酸中硫酸质量为x，
因为第一次反应中，硫酸完全反应，以第一次反应进行计算，反应的锌质量是2.6g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98
2.6g  x
(65)/(2.6g)=(98)/(x)，
x=3.92g，
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：(3.92g)/(10g)×100%=39.2%，
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为39.2%．