某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）50.050.0

Question

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．

样    品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：
（1）经分析，在第2份样品测得的数据中，______（填物质）完全反应了．
（2）列式计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）请在下图中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．

Answer 1

（1）50g的金属最多产生的气体质量为1.0g，第2份中只生成0.8 g的气体，所以稀硫酸被完全反应．
（2）设参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    X          0.8g
(98)/(2)＝(x)/(0.8g)
x=39.2g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：(39.2g)/(80g)×100%＝49%
（3）使金属完全反应时实际参加反应的稀硫酸的质量为100g，找出图中坐标为A（100，1.0）的点，平滑曲线连接；金属被反应消耗完后，稀硫酸增多不能继续放出气体
故答案为：（1）在第2份样品测得的数据中，稀硫酸完全反应了
（2）所用的稀硫酸的溶质质量分数为49%
（3）见图中粗线部分