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化学兴趣小组欲测定某铜锌合金的组成,取10g铜锌合金放进烧杯中,向其中加入100g稀硫酸(已足量).测得烧杯内剩余物质质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示:(1)生成氢气质量为
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(1)生成氢气质量为______g.
(2)请计算该合金中铜的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据质量守恒定律可得,生成的氢气质量为10g+100g-109.8g=0.2g;
(2)设10g该合金中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
x=6.5g
10g合金中铜的质量:10g-6.5g=3.5g
合金中铜的质量分数=
×100%=35%
故答案为:(1)0.2;(2)答:该合金中铜的质量分数为35%.
(2)设10g该合金中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65 |
x |
2 |
0.2g |
x=6.5g
10g合金中铜的质量:10g-6.5g=3.5g
合金中铜的质量分数=
3.5g |
10g |
故答案为:(1)0.2;(2)答:该合金中铜的质量分数为35%.
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